ES/35 Electrons i ions.
Existeix l’equivocació generalitzada que el corrent elèctric és cosa d’electrons. En realitat, el corrent elèctric és moviment de càrrega elèctrica i no és pas monopoli dels electrons. L’efecte de conducció elèctrica –pas d’un corrent elèctric en una substància- pot arribar a ser més complicat del que en general s’insinua en els llibres de text.
Preparem dos experiments relativament fàcils de realitzar:
Conductivitat d’una solució salina: 1 got de vidre o de plàstic
1 pila elèctrica de 9 V (o equiv.)
1 instrument de mesura (mA)
2 trossos de fil conductor d’un metre
2 trossos de fil d’acer inoxidable (2 clips d’oficina)
Aigua destil·lada
1 g. De clorur sòdic (sal comuna)
Muntar un circuit sèrie: Pila, instrument, amb els dos conductors
connectats als elèctrodes d’acer inoxidable,
introduïts dins del got.
Tocar la sal comuna amb els elèctrodes i mesurar el corrent.
Introduir aigua destil·lada al got i mesurar el corrent.
Introduir sal comuna a l’aigua del got i mesurar el corrent.
L’aigua destil·lada no és conductora à Corrent molt dèbil.
La sal comuna no és conductora à Corrent molt dèbil.
La solució salina és conductora à Corrent directament proporcional a la sal en
solució.
La mesura de conductivitat de l’aigua permet un control del contingut de sals que conté.
Els ions poden ser de càrrega positiva (Cations) o de càrrega negativa (Anions). Moviment d’anions i cations en una solució:
En aquest cas, el circuit pot ser el mateix: una pila connectada a dos conductors i aquests als elèctrodes d’acer inoxidable. No és necessari mesurar el corrent.
Material necessari: Aigua destil·lada.
1 g. de fenoltalaina (solució que es pot adquirir en una farmàcia)
Introduir els elèctrodes al got, amb aigua destil·lada i deixar-los durant 10 minuts. No es pot observar cap modificació en el líquid.
Introduir 10 gotes de solució de fenoltalaina a l’aigua del got.
Després d’un cert temps, l'elèctrode connectat al + de la pila es veu envoltat d’un color vermellós.
Canviar la polaritat dels elèctrodes: el color passa al nou +.
Els anions de la solució (molècules) són atrets pel potencial positiu d’un dels elèctrodes: es mouen dins de la solució.