ES/36 Electròlisis.

Els ions són les molècules no neutres elèctricament.

Cations: Ions amb excés de càrrega positiva.

Anions: Ions amb excés de càrrega negativa.

Els ions tenen llibertat de moviment en líquids i gasos.

L’estructura molecular dels sòlids no els permet aquest moviment.

S’origina un corrent de ions si es disposa d’una diferència de potencial –volts- elèctric entre dos punts del líquid o del gas.

Cations: Es dirigeixen a l'elèctrode -.

Anions: Es dirigeixen a l'elèctrode +.

En un circuit tancat –bateria, conductors, líquid o gas- la bateria subministra electrons a l'elèctrode (-) del circuit. Els electrons que ja són dins del medi són atrets pels cations i aquests queden neutralitzats elèctricament.

Els anions es dirigeixen a l'elèctrode (+) provocant xocs amb altres molècules neutres a les quals fan perdre la càrrega, convertint-les en cations.

El procés continua mentre existeixi una diferència de potencial que permet aquest treball.

Per l’exterior del medi –líquid o gas- només circulen electrons.

Experiment: Passar àtoms de coure a una placa d’alumini.

Material: 1 placa de coure.

1 placa d’alumini.

1 got amb aigua destil·lada.

10 g. sulfat de coure (drogueria).

Una font d’alimentació: 0/ 1 A

Conductors per formar el circuit.

2 clips (connectors pels elèctrodes).

Introduir les làmines de coure i alumini dins d’una solució de l’aigua amb el sulfat de coure. Les làmines no s’han de tocar.

Connectar l’alumini com elèctrode (+) a la font.

Connectar el coure com elèctrode (-) a la font.

Mantenir el corrent durant un cert temps i observar que el coure passa a la làmina d’alumini, que queda recoberta de coure.

Per accelerat el procés, és convenient introduir unes gotes d’àcid sulfúric (drogueria): 5 gotes en un got d’aigua.

D’aquest experiment es dedueix molts conceptes coneguts per:

Química física: La quantitat de coure dipositada en la làmina d’alumini és directament proporcional a la quantitat de càrrega elèctrica (Culombs) que ha passat pel circuit: Culombs = A x s.°°

Corrent electrònic: Corrent d’electrons com portadors de la càrrega elèctrica.

Corrent iònic: Corrent de ions com portadors de la càrrega elèctrica.